A. KONSEP ASAM-BASA
- Asam adalah senyawa yang memliki tingkat keasaman atau pH <7
- Basa adalah senyawa yang memiliki tingkat keasaman atau pH >7.
1. Teori Arrhenius
- Asam didefinisikan sebagai zat yang menghasilkan ion hidronium (H3O+) atau ion hidrogen (H+) apabila dilarutkan dalam air
- Basa didefinisikan sebagai zat yang menghasilkan ion hidroksida (OH-) jika dilarutkan dalam air
2. Teori Bronsted-Lowry
- Asam adalah spesi yang memberikan (donor) proton, sementara
- Basa adalah spesi yang bertindak sebagai penerima (akseptor) proton dalam reaksi transfer proton.
3. Teori Lewis
- Asam adalah penerima (akseptor) pasangan elektron bebas, sedangkan
- Basa adalah pemberi (donor) pasangan elekron bebas .
B. SIFAT LARUTAN ASAM-BASA
1. Asam
- Rasanya masam
- Mengubah lakmus biru menjadi merah (pH <7)
- Bersifat korosif
- Dapat bereaksi dengan basa
- Rasanya pahit
- Mengubah lakmus merah menjadi biru (pH >7)
- Jika mengenai kulit akan terasa licin
- Bersifat kausik
- Bereaksi dengan minyak menghasilkan gliserin dan asam lemak
- Menggunakan kertas lakmus
- Menggunakan indikator universal
- Menggunakan indikator alami
- Menggunakan larutan indikator buatan
- Menggunakan pH meter
https://books.google.co.id/books?id=bFFJDwAAQBAJ&pg=PA85&dq=larutan+asam+basa+anorganik&hl=id&sa=X&ved=0ahUKEwjFrtOggPvkAhWVXCsKHckGB7QQ6AEIKDAA#v=onepage&q=larutan%20asam%20basa%20anorganik&f=true
