Larutan asam-basa

LARUTAN ASAM-BASA

A. KONSEP ASAM-BASA

• Asam adalah senyawa yang memliki tingkat keasaman atau pH <7
• Basa adalah senyawa yang memiliki tingkat keasaman atau pH >7.   

     

  1. Teori Arrhenius

• Asam didefinisikan sebagai zat yang menghasilkan ion hidronium (H3O+) atau ion hidrogen (H+) apabila dilarutkan dalam air
• Basa didefinisikan sebagai zat yang menghasilkan ion hidroksida (OH-) jika dilarutkan dalam air

    2. Teori Bronsted-Lowry

• Asam adalah spesi yang memberikan (donor) proton, sementara 
• Basa adalah spesi yang bertindak sebagai penerima (akseptor) proton dalam reaksi transfer proton.

    3. Teori Lewis

• Asam adalah penerima (akseptor) pasangan elektron bebas, sedangkan 
• Basa adalah pemberi (donor) pasangan elekron bebas .

B. SIFAT LARUTAN ASAM-BASA
    
   1.   Asam

• Rasanya masam
• Mengubah lakmus biru menjadi merah (pH <7)
• Bersifat korosif
• Dapat bereaksi dengan basa

   2.   Basa

• Rasanya pahit
• Mengubah lakmus merah menjadi biru (pH >7)
• Jika mengenai kulit akan terasa licin
• Bersifat kausik
• Bereaksi dengan minyak menghasilkan gliserin dan asam lemak

C. IDENTIFIKASI ASAM-BASA

• Menggunakan kertas lakmus
• Menggunakan indikator universal
• Menggunakan indikator alami
• Menggunakan larutan indikator buatan
• Menggunakan pH meter

https://books.google.co.id/books?id=bFFJDwAAQBAJ&pg=PA85&dq=larutan+asam+basa+anorganik&hl=id&sa=X&ved=0ahUKEwjFrtOggPvkAhWVXCsKHckGB7QQ6AEIKDAA#v=onepage&q=larutan%20asam%20basa%20anorganik&f=true